Les expériences de Rutherford et la structure de l’atome

La nature physique exacte des atomes a été illustrée par une série d’expériences élégantes menées entre 1895 et 1915. Le plus notable de ces réalisations a été la célèbre expérience d’Ernest Rutherford sur la diffusion alpha en 1911, qui a prouvé que: Presque toute la masse d'un atome est contenue dans un petit noyau (et donc très dense) qui porte une charge électrique positive et, selon sa valeur, les éléments sont différenciés; il est connu comme le nombre atomique de l'élément. Presque toute la taille d'un atome se compose d'un espace vide dans lequel les électrons, les transporteurs de base d'une charge électrique négative, sont présents. La masse extrêmement petite d'un électron (partie de la masse de noyaux d'hydrogène de 1840) le fait se comporter comme une particule quantique, ce qui signifie qu'il ne peut pas être situé à tout moment, et le mieux que nous pouvons faire est de décrire son comportement en termes de sa probabilité d'apparaître à n'importe quel point dans l'espace. Il est courant (mais quelque peu trompeur) de décrire la taille de l'endroit où il y a une forte probabilité des électrons d'un atome se trouvant comme un nuage électronique; en fait le nuage n'a pas de limite extérieure spécifique, et ainsi l'atome. Le rayon d'un atome doit être déterminé arbitrairement, comme la limite à laquelle un électron peut être trouvé avec une probabilité de 95 %. Le rayon atomique est généralement compris entre 30 et 300 picomètres. Le noyau lui-même se compose de deux types de particules; les protons, qui sont le porteur d'une charge positive dans le noyau. La charge du proton est exactement la même que la charge de l'électron, mais avec le signal opposé. Cela signifie que dans n'importe quel atome [équivalent électriquement], le nombre de protons dans le noyau (souvent appelé la charge nucléaire) est équilibré par le même nombre d'électrons en dehors du noyau. L'autre particule nucléaire est un neutron. Comme son nom l'indique, cette particule n'a aucune charge électrique. Sa masse est à peu près la même que la masse d'un proton. La plupart des nucléi contiennent environ un nombre égal de neutrons et de protons, de sorte que nous pouvons dire que ces deux particules ensemble représentent presque toute la masse d'un atome. — Source: publié sur la page "centre du cerveau" de facebook https://www.facebook.com/braheen.org/posts/pfbid0bAnbSmMTKUXZQbNF69W3QLB1E6jTYkqQjsrFcS4huL4jmku8vcTP7eG4G5T9SQNkl